Sprememba proste energije (ΔG) je razlika med toploto, sproščeno med procesom, in toploto, sproščeno pri istem procesu, ki se pojavi na reverzibilen način. Če je sistem v ravnotežju, ΔG=0.
Zakaj je Gibbsova prosta energija enaka nič v ravnotežju?
Gibbsova prosta energija je merilo, koliko "potenciala" je preostalo reakciji, da naredi "nekaj". Torej, če je prosta energija nič, potem je reakcija v ravnotežju, ni več delaTo je morda lažje videti z uporabo alternativne oblike Gibbsove proste energije, kot je ΔG=−TΔS.
Kaj se zgodi z Gibbsovo prosto energijo v ravnotežju?
Gibbsova energija G je količina, ki postane bolj negativna med katerim koli naravnim procesom. Tako, ko poteka kemična reakcija, G samo pade in nikoli ne bo postal bolj pozitiven. … Na tej točki je G na minimumu (glej spodaj) in ne more biti več neto sprememb; reakcija je takrat v ravnotežju.
Kaj je Gibbsova energija v ravnotežju?
Če je sistem v ravnotežju, ΔG=0. Če je proces spontan, ΔG 0.
Je Delta G 0 v ravnotežju?
Gibbsova brezplačna energija je energija brez energije za opravljanje dela. V ravnovesju se ne pridobi ali izgubi neto energija (nič se v resnici ne spremeni). Tako je v ravnotežju Delta G 0.
