Kovalentne spojine kažejo van der Waalsove medmolekularne sile, ki tvorijo vezi različnih jakosti z drugimi kovalentnimi spojinami. Tri vrste van der Waalsovih sil vključujejo: 1) disperzijo (šibko), 2) dipol-dipol (srednje) in 3) vodikovo (močno).
Kakšne vrste vezi so van der Waalsove interakcije?
Tako kot vodikove vezi so van der Waalsove interakcije šibke privlačnosti ali interakcije med molekulami. Van der Waalsove privlačnosti se lahko pojavijo med katerim koli dvema ali več molekulami in so odvisne od rahlih nihanj elektronske gostote, ki niso vedno simetrične okoli atoma.
Kako se van der Waalsove sile razlikujejo od ionskih ali kovalentnih vezi?
Van der Waalsove sile vključujejo privlačnost in odboj med atomi, molekulami in površinami ter druge medmolekularne sile. Od kovalentne in ionske vezi se razlikujejo po tem, da jih povzročajo korelacije v nihajočih polarizacijah bližnjih delcev (posledica kvantne dinamike).
Ali van der Waals prisili vez?
Nevtralne molekule lahko drži skupaj šibka električna sila, znana kot van der Waalsova vez.
Katere so 3 vrste kovalentnih vezi?
Kovalentne vezi so lahko enojne, dvojne in trojne vezi. Enojne vezi nastanejo, ko sta dva elektrona skupna in sta sestavljena iz ene sigma vezi med atomoma.
