Kazalo:
- Ali je ravnotežna konstanta v ravnotežju?
- Kako se koncentracije reaktantov in produktov sčasoma spreminjajo v ravnotežju?
- Ko je vzpostavljeno ravnotežje, morajo biti koncentracije reaktantov in produktov enake?
- Kako so ravnotežne koncentracije reaktantov v primerjavi z ravnotežjem?
Video: V ravnotežju so koncentracije reaktantov) in produktov) konstantne?
2024 Avtor: Fiona Howard | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2024-01-10 06:43
V kemijskem ravnovesju, povratne reakcije naprej in povratne reakcije Reverzibilna reakcija je reakcija, pri kateri se pretvorba reaktantov v produkte in pretvorba produktov v reaktante zgodita hkrati … V obratni reakciji se vodikov jodid razgradi nazaj v vodik in jod. Obe reakciji je mogoče združiti v eno enačbo z uporabo dvojne puščice. https://courses.lumenlearning.com › reverzibilna-reakcija
Reverzibilna reakcija | Kemija za nepredmetnike – Lumen Learning …
se pojavljajo z enakimi stopnjami, koncentracije produktov in reaktanti pa ostanejo konstantne. Katalizator pospeši hitrost kemične reakcije, vendar nima vpliva na ravnotežni položaj te reakcije.
Ali je ravnotežna konstanta v ravnotežju?
Izračuna se razmerje med koncentracijami produkta in koncentracijami reaktantov. Ker se koncentracije merijo v ravnotežju, ravnotežna konstanta ostane enaka za dano reakcijo neodvisno od začetnih koncentracij.
Kako se koncentracije reaktantov in produktov sčasoma spreminjajo v ravnotežju?
Koncentracije reaktantov in produktov se ne spreminjajo s časom To ne pomeni, da so koncentracije reaktantov in produktov enake, ampak da so njihove koncentracije nespremenjene, ker naprej in povratne reakcije se pojavljajo z enako hitrostjo.
Ko je vzpostavljeno ravnotežje, morajo biti koncentracije reaktantov in produktov enake?
Kaitlin L. Ne, koncentracija reaktantov in proizvodov ni nujno enaka v dinamičnem ravnovesju. Za reverzibilno reakcijo pride do ravnotežja. Reverzibilno pomeni, da ko se reaktanti zaletavajo drug v drugega in postanejo produkt, se produkti sčasoma kopičijo in trčijo vase ter reagirajo na reformiranje reaktantov.
Kako so ravnotežne koncentracije reaktantov v primerjavi z ravnotežjem?
Razmerje med produkti in reaktanti je manjše od tega za sistem v ravnotežju - koncentracija ali tlak reaktantov je večji od koncentracije ali tlaka produktov. Ker se reakcija nagiba k doseganju ravnovesja, se sistem premakne v DESNO, da naredi več izdelkov.
