Možno je , da je dejanski donos večji od teoretičnega. Najpogosteje se to zgodi, če je topilo še vedno prisotno v izdelku (nepopolno sušenje), zaradi napake pri tehtanju izdelka ali morda zato, ker je neupoštevana snov v reakciji delovala kot katalizator ali je povzročila tudi nastanek produkta..
Ali ima lahko reakcija kdaj 110-odstotni dejanski donos?
Zakon ohranjanja mase pravi, da materije ni mogoče ustvariti niti uničiti, vse, kar se zgodi, je, da spremeni oblike. Zato reakcija NIKOLI ne more imeti 110 % dejanskega donosa.
Ali lahko odstotni izkoristek kdaj preseže teoretični izkoristek reakcije?
Odstotni donos je razmerje med dejanskim in teoretičnim donosom, izraženo v odstotkih. … Vendar pa so možni odstotni izkoristki, večji od 100 %, če izmerjeni produkt reakcije vsebuje nečistoče, zaradi katerih je njegova masa večja, kot bi bila v resnici, če bi bil produkt čist.
Ali je dejanski donos lahko enak teoretičnemu?
Dejanski izkoristek za eksperimentalno reakcijo ni enak teoretičnemu izkoristku zaradi stranskih reakcij, ki se pojavijo, in nečistoč v posodi, ki lahko ovirajo reakcijo.
Kakšna je razlika med teoretičnim in dejanskim donosom?
Teoretični izkoristek je tisto, kar izračunate, da bo donos z uporabo uravnotežene kemične reakcije. Dejanski izkoristek je tisto, kar dejansko dobite pri kemični reakciji. Odstotni donos je primerjava dejanskega donosa s teoretičnim donosom.
