Logo sl.boatexistence.com

V kalorimetričnem poskusu 0,1277?

Kazalo:

V kalorimetričnem poskusu 0,1277?
V kalorimetričnem poskusu 0,1277?

Video: V kalorimetričnem poskusu 0,1277?

Video: V kalorimetričnem poskusu 0,1277?
Video: 👑 ФАРМИМ ХАЛЯВУ в НОВОМ ИВЕНТЕ на MYCSGO - ЕСТЬ ли СМЫСЛ? | МАЙ КС ГО | MYCSGO Промокод 2024, Maj
Anonim

V kalorimetričnem poskusu smo dodali 0,1277 g Mg traku k 200 ml 0,500 M HCl pri 24,12 stopinjah Celzija. Temperatura vode se je dvignila na 27,10 stopinje Celzija. Izračunajte ΔH za to reakcijo, kot je bila izvedena, in ΔH na mol HCl.

Kakšen je zaključek kalorimetrije?

4 ZAKLJUČKI

Velika prednost kalorimetrije je, da je popolnoma nespecifična, kar pomeni, da je lahko skoraj vsaka vrsta biološke reakcije ali procesa merljivo s kalorimetrijo. Omejitev je lahko občutljivost instrumenta.

Kaj meri kalorimetrični poskus?

Kalorimetrija je merjenje prenosa toplote v ali iz sistema med kemično reakcijo ali fizičnim procesomKalorimeter je izolirana posoda, ki se uporablja za merjenje toplotnih sprememb. Večina reakcij, ki jih je mogoče analizirati v kalorimetričnem poskusu, so bodisi tekočine bodisi vodne raztopine.

Katere napake se lahko pojavijo pri poskusu kalorimetrije?

Zanesljivejše rezultate je mogoče dobiti z večkratnim ponovitvijo poskusa. Največji vir napak pri kalorimetriji je običajno neželena toplotna izguba v okolico. To lahko zmanjšate tako, da izolirate stranice kalorimetra in dodate pokrov.

Kaj se lahko naučite iz kalorimetričnega poskusa?

Kalorimetrija je postopek merjenja količine toplote, ki se sprosti ali absorbira med kemično reakcijo. Če poznamo spremembo toplote, je mogoče ugotoviti, ali je reakcija eksotermna (sprošča toploto) ali endotermna (absorbira toploto).

Priporočena: