Zaščita elektronov se nanaša na blokiranje privlačnosti elektronov valenčne lupine z jedrom zaradi prisotnosti elektronov v notranji lupini. Elektroni v s-orbitali lahko ščitijo p-elektrone na isti energijski ravni zaradi sferične oblike s-orbitale.
Kje se nahajajo zaščitni elektroni?
Elektroni v atomu lahko drug drugega ščitijo pred vlečenjem jedra. Ta učinek, imenovan zaščitni učinek, opisuje zmanjšanje privlačnosti med elektronom in jedrom v katerem koli atomu z več kot eno elektronsko lupino.
Ali se zaščita elektronov povečuje od zgoraj navzdol?
Ionizacijska energija elementov znotraj skupine se na splošno zmanjšuje od zgoraj navzdolTo je posledica zaščite elektronov. Žlahtni plini imajo zelo visoko ionizacijsko energijo zaradi svoje polne valenčne lupine, kot je prikazano na grafu. Upoštevajte, da ima helij najvišjo ionizacijsko energijo od vseh elementov.
Kateri elektroni so najbolj zaščiteni?
Zaradi tega imajo elektroni v s-orbitali večjo zaščitno moč kot elektroni v p ali d orbitali te iste lupine. Ker so zelo prodorni, so elektroni v s orbitalah manj učinkovito zaščiteni z elektroni v drugih orbitalah.
Katere orbitale so najboljše pri zaščiti?
2s ščiti atom bolje kot 2p, ker je s orbitale veliko bližje in obdaja jedro bolj kot p orbitale, ki segajo dlje. 3p bolje ščiti kot 3d, ker so p orbitale bližje jedru kot 3d orbitale.
