V kemiji je nesorazmernost, včasih imenovana dismutacija, redoks reakcija v, pri kateri ena spojina vmesnega oksidacijskega stanja pretvori v dve spojini, eno z višjim in eno z nižjim oksidacijskim stanjem.
Kaj je nesorazmernost izrazov?
: pretvorba snovi v dve ali več različnih snovi, običajno s sočasno oksidacijo in redukcijo.
Kaj je nesorazmerna redoks reakcija s primerom?
Reakcija nesorazmernosti je, ko se večatomska vrsta, katere ustrezen element ima specifično oksidacijsko stanje, oksidira in reducira v dveh ločenih polovičnih reakcijah, pri čemer nastaneta dva druga produkta, ki vsebujeta isti ustrezen element. Primeren primer je Mn2O3, ki postane Mn2+ in MnO2.
Kako veš, ali je reakcija nesorazmerna?
Namig: Reakcija nesorazmernosti je, ko snov oksidira in reducira ter tvori različne produkte. Preverite oksidacijsko število elementov v spojinah in jih primerjajte na obeh straneh.
Kako veš, ali je redoks stanje?
Splošna pravila glede oksidacijskih stanj
Za preprost (monoatomski) ion je oksidacijsko stanje enako neto naboju iona Na primer, Cl – ima oksidacijsko stanje -1. Kadar je prisoten v večini spojin, ima vodik oksidacijsko stanje +1, kisik pa oksidacijsko stanje -2.
